Chọn D

pH > 7: dung dịch có tính bazơ, pH càng lớn độ bazơ càng lớn

=> pH = 14 có độ bazơ mạnh nhất

pH = 2 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-2 = 0,01 = $C_{M_{X}}$.

Do đó, X điện li hoàn toàn nên X là chất điện li mạnh

pH = 12 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-12 => [OH^- ] = 10^-14 :  10^-12 = 10^-2 = $C_{M_{Y}}$

Do đó, Y điện li hoàn toàn nên Y là chất điện li mạnh

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

Chọn C

pH = 12 →  pOH = 2 → n OH - _bđ = 0,01a

_{n H + bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 → OH^-_dư

Ta có: pOH _sau = 3 → [OH^-] _dư = 10^-3M → n OH - _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8) →  a = 1,78

Đáp án C

Đáp án C

pH = 12 => pOH = 2 =>   n O H - b đ = 0 , 01   a

_{n H + bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 => OH^-_dư

Ta có: pOH _sau = 3 => [OH^-] _dư = 10^-3M => n O H - _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8)

=> a = 1,78

Đáp án: A.

Sau phản ứng, \(V_{dd}= V_1 + V_2(lít)\)

Ta có : [H⁺] = 10^-3 ⇒ \(n_{H_2SO_4} = 5.10^{-4}V_1(mol)\)

Lại có: \(n_{NaOH} = V_2.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01V_2(mol)\)

pH = 4 < 7 Chứng tỏ axit dư

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01V₂.......5.10^-3V₂..................................(mol)

Suy ra : \(\dfrac{5.10^{-4}V_1-5.10^{-3}V_2}{V_1+V_2}.2 = 10^{-4}\\ \Rightarrow \dfrac{V_1}{V_2} = \dfrac{101}{9}\)

Đáp án B

Đáp án D